碳*鋰廣泛應用於化工、冶金等行業。工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）製備碳*鋰的流程如下：已知：①Ca...

問題詳情：

碳*鋰廣泛應用於化工、冶金等行業。工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）製備碳*鋰的流程如下：

已知：①CaC2O4 難溶於水

②Li2CO3 的溶解度（g/L）

請回答下列問題：

（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為                       。

（2）“深度淨化”時，加入適量 Na2C2O4 的目的是                                      。

（3）“沉鋰”需要在 95℃以上進行，主要原因是                                         。

（4）工業上，將Li2CO3 粗品製備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶於鹽*作電解槽的陽極液，LiOH 溶液做*極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰*電極電解。

b.電解後向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3 溶液並共熱，過濾、烘乾得高純 Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是                  ，宜選用         (“陽”或“*”) 離子交換膜。

②b中，生成 Li2CO3 反應的化學方程式是                                  。

【回答】

（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2 分）

（2）除去 Ca2+（2 分）

（3）温度越高，碳*鋰溶解度越小，可以增加產率 （2 分）

（4）①2Cl-—2e-==Cl2（2 分）陽（2 分）

②2LiOH+NH4HCO3Li2CO3 +2H2O+NH3  （2 分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題