問題詳情:
將TiO2轉化為TiCl4是工業冶鍊金屬鈦的主要反應之一。已知:
TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
則反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)=TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是
A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】根據蓋斯定律,將已知兩個熱化學方程式中的氧氣消去可得所求方程式,所以ΔH=+140.5kJ·mol-1+2×(-110.5 kJ·mol-1)=-80.5kJ·mol-1,*選D。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題