問題詳情:
“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據,下列對“活化分子”的説法不正確的是( )
A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反應物的濃度,可使單位體積內活化分子增多,反應速率加快
C.對於有氣體參加的反應增大壓強,可使單位體積內活化分子增多,反應速率加快
D.催化劑能降低反應的活化能,使單位體積內活化分子百分數大大增加
【回答】
【*】A
反應條件 | 單位體積內 | 有效碰撞次數 | 化學反應速率 | ||
分子總數 | 活化分子數 | 活化分子百分數 | |||
增大濃度 | 增加 | 增加 | 不變 | 增加 | 加快 |
增大壓強 | 增加 | 增加 | 不變 | 增加 | 加快 |
升高温度 | 不變 | 增加 | 增加 | 增加 | 加快 |
加催化劑 | 不變 | 增加 | 增加 | 增加 | 加快 |
知識點:化學反應速率
題型:選擇題