問題詳情:
在化學反應中,能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ•mol﹣1表示.請認真觀察圖,然後回答問題.
(1)已知熱化學方程式:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1,該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1,則其逆反應的活化能為 ;
(2)對於同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比,活化能 ,單位體積內活化分子的百分數 ,因此反應速率 ,你認為最可能的原因是 .
【回答】
【*】(1)409.0KJ/mol(2)降低;增多;加快;使用催化劑
【解析】(1)依據活化能的概念和實質分析判斷逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變;
(2)圖象分析虛線是降低反應的活化能,化學平衡不變化,單位體積內活化分子數增多反應速率加快,改變的條件是加入了催化劑.
解:(1)熱化學方程式:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ•mol﹣1,該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1,則其逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變=241.8kJ•mol﹣1+167.2kJ•mol﹣1 =409.0KJ/mol,
故*為:409.0KJ/mol;
(2)圖象分析可知,虛線表示的是降低反應的活化能,單位體積內活化分子數增多反應速率加快,但達到平衡狀態相同,化學平衡不變化,改變的條件是加入了催化劑;
故*為:降低;增多;加快;使用催化劑.
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題