下列説法不正確的是（  ）A.在常温常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞B.有效碰撞可以認為是發生化學反應的充...

問題詳情：

下列説法不正確的是（   ）

A. 在常温常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞

B. 有效碰撞可以認為是發生化學反應的充要條件

C. 活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能

D. 增大濃度、升高温度、使用催化劑均可提高反應物中活化分子百分數

【回答】

D

【解析】

【詳解】A.在常温常壓下，氣體分子的運動是自由的，所以氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞，A正確；

B.發生化學反應的碰撞為有效碰撞，所以有效碰撞可以認為是發生化學反應的充要條件，B正確；

C.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量，C正確；

D.增大濃度可以提高單位體積內活化分子的總數，而活化分子的百分數不變，但升高温度、使用催化劑不能改變單位體積內分子總數，但可提高反應物中活化分子百分數，D錯誤；

故合理選項是D。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題