問題詳情:
某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,並回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離*作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________,C→Al的製備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽*混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當反應停止後,固體有剩餘,此時滴加硫*,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a.温度 b.Cl-的濃度 c.溶液的*度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原*氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰*電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________,分離後含鉻元素的粒子是_________;*極室生成的物質為___________(寫化學式)。
【回答】
【*】(14分)
(1) 加熱(或煅燒) 電解法
(2)a c
(3)2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6kJ·mol−1
(4)在直流電場作用下,CrO42-通過*離子交換膜向陽極室移動,脱離漿液
CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2
知識點:高考試題
題型:填空題