取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00mol・L－1過量鹽*反應，生成2...

問題詳情：

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol・L－1過量鹽*反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然後加入500mL 0.100mol・L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉澱的質量為2.33g，溶液中過量的鹼用10.0mL 1.00mL・L－1鹽*恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

【回答】

混合物中Na2SO4的質量＝g・mol－1＝1.42g

設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質的量＝0.0900mol 與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽*的物質的量為

0.250L×1.00mol・L－1－0.500L×0.100mol・L－1×2＋0.0100L×1.00 mol・L－1＝0.160mol

解得：x＝0.0700 mol  y＝0.0200 mol

Na2CO3質量＝0.0700 mol×106g・mol－1＝7.42g

NaHCO3質量＝0.0200 mol×84g・mol－1＝1.68g

知識點：*鹼中和滴定

題型：計算題