問題詳情:
某校化學興趣小組利用電解水、*氣燃燒、*氣還原氧化銅三組實驗裝置分別測定水的組成,其中圖二、圖三中反應所需的*氣來自實驗室制*氣裝置。(資料:實驗室用鋅粒和20%的硫*溶液反應制取*氣,反應方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)
① 按左上圖一實驗,寫出電解水反應方程式 (11) ,b管中產生的氣體是 (12) 。
② 按右上圖二實驗,圖二U型管中氧化鈣的作用是 (13) , 在d處點燃*氣,*水的組成的現象是 (14) 。
③ 按下圖三實驗,B裝置中反應的化學方程式為 (15) , C裝置中的現象是 (16) 。若實驗測得B裝置實驗前後減少了3.2克,C增加了4.0克,根據實驗數據計算出水中*氧元素質量比為1:4,大於實際結果1:8,可能的原因是 (17) 。若B中仍有黑*固體,則實驗結果 (18) ( 偏大,偏小,無影響),圖三實驗裝置中D裝置的作用是 (19) 。
【回答】
(11)2H2O 2H2↑+O2↑
(12)氧氣(O2)
(13)吸收*氣從溶液中帶出的水分(乾燥*氣等合理給分)
(14)d處產生淡藍*的火焰,燒杯底部有小液滴(只有d處現象不得分)
(15)H2 + CuOCu + H2 O
(16)白*粉末變藍
(17)*氣從溶液中帶出的水分,使C裝置吸收的水分質量偏大,造成計算出的*元素質量偏大(合理給分)
(18)無影響
(19)阻止空氣中的水分進入C裝置影響實驗結果
知識點:製取氧氣
題型:實驗題