問題詳情:
據媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的*離子電池,預計從2020年開始實現工業生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(製備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳**烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬於元素週期表中________區元素,其基態原子的價電子排布式為________。
(2)基態Na原子中,核外電子佔據的原子軌道總數為________,最高能層電子雲輪廓圖形狀為________。
(3)結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負*由大到小的順序為
_____________________________________ (用元素符號表示)。
(4)CO的幾何構型為________;碳**烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為________,1 mol碳**烯酯中鍵的數目為________。
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是________,該配離子包含的作用力為__________(填字母)。
A.離子鍵 B.極*鍵 C.配位鍵 D.*鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數為________,該晶胞的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則Na與O之間的最短距離為________cm(用含ρ、NA的代數式表示)。
【回答】
解析:(1)Te與O是同一主族元素,屬於元素週期表中p區元素,Te為第5週期第ⅥA族元素,其基態原子的價電子排布式為5s25p4。
(2)基態Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1,核外電子佔據的原子軌道總數為6,最高能層電子為3s,電子雲輪廓圖為球形。
(3)元素的非金屬*越強,氧氣與*化*能夠反應生成*氣和水,氧元素的非金屬*最強,電負*數值越大,C、O、Cl的電負*由大到小的順序為O>Cl>C。
(4)CO中C的價層電子對數=3+×(4+2-3×2)=3,幾何構型為平面三角形;根據碳**烯酯的結構簡式,則其中碳原子有2種,不飽和的碳氧雙鍵中的C原子採用sp2雜化,飽和的碳原子採用sp3雜化;1 mol碳**烯酯中含有6 mol C—H,4 mol C—O,2 mol C—C和1 mol C===O,共13 mol,鍵的數目為13×6.02×1023。
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是H2O,該配離子包含的作用力有H—O極*鍵、配位鍵,故*為BC。
(6)晶胞中Na+離子數目為8,O2-離子數目為8×+6×=4,Na+離子、O2-離子數目之比為2∶1,故該晶體化學式為Na2O,由圖可知,每個Na+離子周圍有4個O2-離子、Na+離子配位數為4,距一個*離子周圍最近的所有陽離子有8個,則O的配位數為8;晶胞質量為 g,該晶胞的密度為ρ g·cm-3,而晶胞體積為 g÷ρ g·cm-3= cm3,晶胞稜長為 cm,則Na與O之間的最短距離為立方體對角線的=× cm。
*: (1)p 5s25p4 (2)6 球形 (3)O>Cl>C
(4)平面三角形 sp2 sp3 13NA(或13×6.02×1023)
(5)H2O BC (6)8 ×
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題