問題詳情:
鎂的藴藏量比鋰豐富,且鎂的熔點更高,故鎂電池更安全,鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上;能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化,活化後半小時內即可使用;工作電壓十分平穩。部分鎂儲備型電池電化學反應式為Mg+NaClO+H2O→Mg(OH)2+NaCl; xMg+Mo3S4→MgxMo3S4;Mg+2AgCl→2Ag+MgCl2;根據上述原理設計的原電池下列有關説法正確的是
A. 鎂-次**鹽電池工作時,正極附近的溶液pH將會增大
B. 鎂電池的負極反應式都是Mg-2e-=Mg2+
C. 鎂電池充電時負極發生氧化反應生成鎂離子
D. 將鎂電池活化可以使用稀硫*
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A.工作時,正極為次**根離子與水反應得電子,生成*氧根離子,附近的溶液pH將會增大,A正確;
B. 鎂電池的鎂-次**鹽電池負極反應式是Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,B錯誤;
C. 鎂電池充電時負極發生還原反應生成鎂,C錯誤;
D. 將鎂電池活化使用稀硫*,則會產生*氣,造成電池起鼓、破裂,D錯誤;
*為A
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題