下列説法正確的是A.常温下，將pH＝3的醋*溶液稀釋到原體積的10倍後，溶液的pH＝4B.為確定某*H2A是強...

問題詳情：

下列説法正確的是

A. 常温下，將pH＝3的醋*溶液稀釋到原體積的10倍後，溶液的pH＝4

B. 為確定某*H2A是強*還是弱*，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱*；若pH＜7，則H2A是強*

C. 用0.2000 mol·L -1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種*的濃度均約為0.1 mol·L -1）,至中*時，溶液中的*未被完全中和

D. 體積相同、pH相同的醋*和鹽*完全溶解足量的鎂粉，產生等量的*氣

【回答】

C

【解析】A. 常温下，將pH＝3的醋*溶液稀釋到原體積的10倍後，醋*的電離平衡正向移動，溶液的pH小於4，選項A不正確；

B. 為確定某*H2A是強*還是弱*，可測0.1mol/LH2A溶液的pH。若pH=1，則H2A是強*；若pH>1，則H2A是弱*。若測NaHA溶液的pH，即使pH＜7，也不能説明H2A是強*，也可能是因為HA-的電離程度大於其水解程度所致，選項B不正確；

C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種*的濃度均約為0.1 mol•L-1)，當*鹼恰好完全反應時得到*化*和醋**溶液，因醋**水解而使溶液顯鹼*，所以至中*時，溶液中的鹽*完全中和，醋*沒有被完全中和，選項C正確；

D. 醋*為弱*，pH均相同的醋*和鹽*，醋*濃度大於鹽*，體積相同、pH相同的醋*的物質的量較大，完全溶解足量的鎂粉，醋*產生的*氣較多，選項D不正確；

*選C。

【點睛】本題考查強弱電解質、弱電解質的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等，注意把握強弱電解質關鍵是電解質是否完全電離，易錯點為選項A、稀釋醋*時能促進弱電解質醋*的電離，導致稀釋後溶液中*離子濃度大於原來的。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題