常温下，關於pH＝2的鹽*和0.01mol·L－1的醋*溶液，下列説法不正確的是(　　)A.兩溶液中溶質的物質...

問題詳情：

常温下，關於pH＝2的鹽*和0.01 mol·L－1的醋*溶液，下列説法不正確的是(　　 )

A.兩溶液中溶質的物質的量：n(CH3COOH)＝n(HCl)

B.兩溶液中*離子的濃度：c(CH3COO－)<c(Cl－)

C.相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍後，鹽*的pH比醋*的小

D.相同體積的兩溶液分別與足量的鎂條反應，收集到相同條件下的氣體體積相同

【回答】

*　A

解析　A項，溶液體積未知，兩溶液中溶質的物質的量不一定滿足n(CH3COOH)＝n(HCl)，錯誤；B項，鹽*是一元強*，醋*是一元弱*，pH＝2的鹽*溶液濃度是0.01 mol·L－1，因此兩溶液中*離子的濃度：c(CH3COO－)＜c(Cl－)，正確；C項，相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍後，溶液的濃度仍然相等，因此鹽*的pH比醋*的小，正確；D項，相同體積的兩溶液中溶質的物質的量相等，所以分別與足量的鎂條反應，收集到相同條件下的氣體體積

相同，正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題