問題詳情:
下列描述正確的是( )
A.CS2為V形極*分子
B.SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化
C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1
D.水加熱到很高温度都難分解是因水分子間存在*鍵
【回答】
B
【詳解】
A.依據價層電子對互斥理論可知,CS2中C原子的價層電子對數=2+×(4-2×2)=2,為sp雜化,為直線形,CS2為直線形非極*分子,鍵角是180°,A錯誤;
4中Si原子的價層電子對數=4+×(4-4×1)=4,為sp3雜化,SO32- 中S原子的價層電子對數=3+×(6+2-3×2)=4,為sp3雜化,B正確;
C.C2H2分子的結構式是H—C≡C—H,σ鍵與π鍵的數目比為3∶2,C錯誤;
D.水加熱到很高温度都難分解是因水分子內的O—H鍵的鍵能較大,與分子之間是否存在*鍵無關,D錯誤;
故合理選項是B。
知識點:分子的*質
題型:選擇題