問題詳情:
已知某XY2分子屬於V形分子,下列説法正確的是
A. X原子一定是sp2雜化
B. X原子一定為sp3雜化
C. X原子上一定存在孤電子對
D. VSEPR模型一定是平面三角形
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.X原子可能是sp2雜化,如二氧化硫分子中價層電子對數為:2+1=3,含有2個o鍵和1個孤電子對,採用sp2雜化,分子構型為V形,所以X原子可能是sp2雜化,但也可能是sp3雜化,如OF2分子,A錯誤;
B.X可能是sp3雜化,如OF2分子中價層電子對數為:2+2=4,所以中心原子為sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體,該分子中含有2個孤電子對,所以其空間構型為V形,但X原子可能是sp2雜化,如SO2,B錯誤;
C.X原子一定存在孤電子對,C正確;
R模型不一定是平面三角形,如OF2分子的VSEPR模型為正四面體,D錯誤;
故合理選項是C。
知識點:原子結構
題型:選擇題