問題詳情:
下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
首先判斷中心原子形成的σ鍵數目,然後判斷孤對電子數目,以此判斷雜化類型,結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型。
【詳解】A.CCl4中C原子形成4個σ鍵,孤對電子數為0,則為sp3雜化,為正四面體形,故A正確;
B.H2S分子中,S原子形成2個σ鍵,孤對電子數為=2,則為sp3雜化,為V形,故B錯誤;
C.CS2中C原子形成2個σ鍵,孤對電子數為=0,則為sp雜化,為直線形,故C正確;
D.BF3中B原子形成3個σ鍵,孤對電子數為=0,則為sp2雜化,為平面三角形,故D正確;
*選B。
【點睛】把握雜化類型和空間構型的判斷方法是解題的關鍵。本題的易錯點為孤電子對個數的計算,要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:選擇題