將5g含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到40mL稀硫*中，恰好完全反應，產生的*氣在標況下是2.8L，則三種...

問題詳情：

將5g含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到40mL稀硫*中，恰好完全反應，產生的*氣在標況下是2.8L，則三種金屬的物質的量之和為

A．0.25mol                                                    B．0.125mol

C．0.1mol                                                      D．0.5mol

【回答】

B

【詳解】

標準狀況下2.8L*氣的物質的量為：=0.125mol，Mg、Zn、Fe與稀硫*反應時都生成+2陽離子，根據電荷守恆可知關係式Mg(Zn、Fe)～H2，説明金屬的總物質的量與*氣的物質的量相等，所以這三種金屬的物質的量之和為0.125mol，故選B。

【點睛】

明確金屬與*氣反應的關係式得出二者物質的量關係為解答關鍵，注意掌握守恆思想在化學計算中的應用，Mg、Zn、Fe與稀硫*反應時都生成+2陽離子，根據電荷守恆可得關係式Mg(Zn、Fe)～H2，説明生成*氣的物質的量與金屬總物質的量相等，根據n= 計算出*氣的物質的量即可得出這三種金屬的物質的量之和。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題