小明、小芳二位同學為探究鹽*的化學*質，做了如下實驗：圖T6－13(1)試管A中的現象是

問題詳情：

小明、小芳二位同學為探究鹽*的化學*質，做了如下實驗：

圖T6－13

(1)試管A中的現象是______________________，反應後試管B中一定有的陽離子是________(寫離子符號)。

(2)試管C中反應的化學方程式為__________________________________。

小芳同學把反應後D、E試管中的廢液倒入一個潔淨的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，後有白*沉澱生成。過濾，得到白*沉澱和無*濾液。

小芳同學欲探究無*濾液中的溶質成分，她分析得出無*濾液中一定不含HCl，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[提出問題] 無*濾液的溶質是什麼？

[作出猜想] ①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明認為猜想__________一定不正確。

[進行實驗]

【回答】

(1)溶液變為紅*　Fe2＋

(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

白*沉澱是碳*鈣，如果有鹽*，它們會發生反應

[作出猜想] ③

[進行實驗] 稀鹽*(或稀硫*)　④

[解析] (1)紫*石蕊溶液遇*變紅；鐵與稀鹽*反應生成*化亞鐵和*氣，所以溶液中的陽離子是Fe2＋。(2)氧化鐵與鹽*反應生成*化鐵和水，方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；D、E試管中反應生成的白*沉澱為碳*鈣，碳*鈣沉澱能和鹽*反應，所以溶液中有碳*鈣存在時，一定不存在鹽*。[作出猜想] 因為Na2CO3和CaCl2能發生反應，不能共存，所以猜想③一定不正確。[進行實驗] 碳**屬於碳*鹽，檢驗碳*鹽一般用稀鹽*，因為碳*鹽與鹽*反應生成二氧化碳氣體，即有氣泡產生。

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題