25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱*H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分佈分數如圖所示:下...

問題詳情：

25 ℃時,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱*H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分佈分數如圖所示:

下列説法錯誤的是

A. 用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用*酞作指示劑

B. 0.1 mol·L-1NaA溶液中:

C. 0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

D. H2A 的K2=1×10-7

【回答】

B

【解析】

由圖可知，實線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的滴定曲線，虛線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的物種分佈分數曲線。當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯**，當=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯鹼*。

【詳解】A.強鹼滴定弱*時，應選用*酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液應用*酞作指示劑，故A正確；

B. 0.1 mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恆關係c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH—)，因Na2A溶液顯鹼*，c(OH—) > c(H+)，則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)，故B錯誤；

C. 由圖可知，當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯**，説明HA-電離大於水解，則溶液中c(Na+)>c(HA-)> c(A2-)> c(H2A)，故C正確；

D. 由圖可知，當δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2== c(H+)=1×10-7，故D正確；

故選B。

【點睛】由圖確定實線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的滴定曲線，虛線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的物種分佈分數曲線是解答關鍵。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題