某實驗小組為探究*的化學*質，由*、乙同學設計並完成了如圖所示的實驗。(1)*同學實驗中發生反應的化學方程式為...

問題詳情：

某實驗小組為探究*的化學*質，由*、乙同學設計並完成了如圖所示的實驗。

(1)*同學實驗中發生反應的化學方程式為______________________________。

【資料查閲】CaCl2、NaCl的溶液呈中*，Na2CO3溶液呈________(填“*”或“鹼”)*。

【實驗探究一】確定*、乙同學上述實驗後所得溶液中的溶質。

(2)取*所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅*，*所得溶液中一定含有的溶質是________(寫化學式)。

(3)取乙所得溶液少許，加入*酞試液，溶液顯紅*，乙所得溶液中一定含有的溶質是________(寫化學式)。

【實驗探究二】

(4)*、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產生少量氣泡，最終有白*沉澱生成。該白*沉澱是________(寫化學式)。

【討論交流】*同學提出：若將上述廢液缸中物質取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質呢？經過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽*和Na2CO3中的部分物質。

【實驗探究三】取少量濾液於試管中，滴加過量的稀**，可觀察到有大量氣泡產生。

【歸納總結】該濾液中含有的溶質是*化*和________(寫化學式)。

【探索與拓展】有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質組成的固體樣品。為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶於蒸餾水中配製成119.3 g溶液，再往其中加入104 g BaCl2溶液，兩者恰好完全反應。過濾，得到23.3 g白*沉澱和一定質量的濾液。經測定，該濾液中溶質質量分數為9%。試計算：(均需計算過程)

(5)所用BaCl2溶液中溶質的質量分數。

(6)所用樣品的質量。

【回答】

 1)2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O 鹼 (2)CaCl2、HCl (3)Na2CO3、NaCl (4)CaCO3 Na2CO3

【信息梳理】

(5)解：設參加反應的*化鋇質量為x，樣品中硫**的質量為y，生成*化*的質量為z

Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl

 142     208      233      117

  Y       x       23.3 g     z

  x＝20.8 g

  y＝14.2 g

  z＝11.7 g

則所用*化鋇溶液的溶質質量分數為×100%＝20%

答：所用BaCl2溶液中溶質的質量分數為20%。

(6)根據質量守恆定律所得濾液的質量為：119.3 g＋104 g－23.3 g＝200 g，則濾液中*化*的質量為：200 g×9%＝18 g，樣品中*化*的質量為18 g－11.7 g＝6.3 g，樣品的質量為：6.3 g＋14.2 g＝20.5 g。

【解析】(1)鹽*和*氧化鈣發生中和反應，生成*化鈣和水，2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O；碳**溶液呈鹼*。(2)*所得溶液能使石蕊試液變紅*，説明溶液呈**，反應後有鹽*剩餘，因此*溶液中一定含有生成的CaCl2和剩餘的HCl。(3)乙所做實驗是鹽*和碳**反應，生成*化*、水和二氧化碳，反應後溶液能使*酞試液變紅*，説明溶液呈鹼*，碳**有剩餘，則溶液中一定含有Na2CO3 和NaCl。(4)*、乙溶液混合，乙中碳**和*中鹽*反應產生二氧化碳氣體和*化*，等鹽*反應完全後，*中*化鈣和碳**反應生成CaCO3沉澱和*化*。根據分析*、乙混合後的廢液中一定含有生成的*化*，根據【實驗探究三】的現象，説明廢液中還一定含有Na2CO3。

知識點：生活中常見的鹽

題型：綜合題