問題詳情:
一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡萄糖計算)的方法如下:
取某無*飲料20.00 mL加入稀硫*充分煮沸,冷卻,加入過量*氧化*溶液並稀釋至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀釋液,加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 標準溶液,置於暗處15分鐘,滴加2〜3滴澱粉溶液,再用0.01200 mol • L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標準溶液25.00 mL。
己知:①I2在鹼*條件下能與葡萄糖發生如下反應:
C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O
② Na2S2O3 與I2 能發生如下反應:I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
(1)配製100.00mL0.01500mol·L-1I2標準溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
(2)向飲料中加入稀硫*並充分煮沸的目的是 。
(3)滴定終點的現象為 。
(4)計算該飲料中糖類物質的含量(單位:mg·mL-1)。
【回答】
(8分)(1) l00mL容量瓶
(2)將飲料中糖類物質轉化為葡萄糖(意思相近均給分)
(3) 溶液由藍*恰好變為無*,且半分鐘內不變*
(4) 27.00mg·mL-1
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題