硫代硫**（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它易溶於水，不溶於醇，受熱、遇*易分解．工業上可用反應...

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問題詳情：

硫代硫**（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它易溶於水，不溶於醇，受熱、遇*易分解．工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2製得．實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示．

回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為　，c中試劑為　　．

（2）反應開始後，c中先有渾濁產生，後又變澄清．此渾濁物是　　．

（3）d中的試劑為　　．

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以採取的措施有　　（寫出兩條）．

（5）為了保*硫代硫**的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是　　．

（6）所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．為驗*產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽*、蒸餾水中選擇）

①取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成，　　，若沉澱未完全溶解，並有刺激*氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．

②為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在實驗過程中應注意的*作順序是　　．

【回答】

【考點】製備實驗方案的設計．

【分析】（1）第一個裝置為二氧化硫的製取裝置，製取二氧化硫的原料為亞硫**和70%的濃硫*，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化*和碳**的混合溶液；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化*等**氣體；

（2）反應開始時發生的反應為：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，據此答題；

（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化*等**氣體，應選用*氧化*溶液；

（4）通過控制反應的温度或硫*的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（5）硫代硫**遇*易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯**，硫代硫**會分解；

（6）①根據：Na2S2O3•5H2O是無*透明晶體，易溶於水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶於水，可溶於稀HCl；BaSO4難溶於水，難溶於稀HCl，以及**具有強氧化*、加入硫*會引入硫*根離子可知，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉澱，向沉澱中加入足量稀鹽*，若沉澱未完全溶解，並有刺激*氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4；

②因為亞硫**易被氧化生成硫**，所以為減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進後的*作是先向A中燒瓶滴加濃硫*，產生的氣體將裝置中的空氣排盡後，再向C中燒瓶加入硫化*和碳**的混合溶液．

【解答】解：（1）第一個裝置為二氧化硫的製取裝置，製取二氧化硫的原料為亞硫**和70%的濃硫*，反應的離子方程式為：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化*和碳**的混合溶液，

故*為：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O或HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O；硫化*和碳**混合溶液；

（2）反應開始時發生的反應為：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S，

故*為：S；

（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化*等**氣體，應選用*氧化*溶液，

故*為：*氧化*溶液；

（4）通過控制反應的温度或硫*的滴加速度可以控制SO2生成速率，

故*為：控制反應的温度或硫*的滴加速度；

（5）硫代硫**遇*易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯**，硫代硫**會分解，

故*為：若SO2過量，溶液顯**，產物分解；

故*為：過濾，用蒸餾水洗滌沉澱，向沉澱中加入足量稀鹽*；