問題詳情:
向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的*氣,溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示,已知b﹣a=5線段Ⅳ表示一種含氧*,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素.下列説法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據圖象無法計算a的值
D.線段Ⅳ表示IO的變化情況
【回答】
【*】D
【解析】解:向僅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量*氣,還原*I﹣>Fe2+>Br﹣,首先發生反應2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣,I﹣反應完畢,再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,Fe2+反應完畢,最後發生反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,故線段I代表I﹣的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br﹣的變化情況;
由通入*氣可知,根據反應離子方程式可知溶液中n(I﹣)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol﹣1mol)=4mol,Fe2+反應完畢,根據電荷守恆可知n(I﹣)+n(Br﹣)=2n(Fe2+),故n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=2×4mol﹣2mol=6mol,
A.根據分析可知,線段Ⅱ為亞鐵離子被*氣氧化為鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,不是氧化溴離子,故A錯誤;
B.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I﹣):n(Br﹣)=2mol:6mol=1:3,故B錯誤;
C.由分析可知,溶液中n(Br﹣)=2n(Fe2+)﹣n(I﹣)=2×4mol﹣2mol=6mol,根據2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知,溴離子反應需要*氣的物質的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤;
D.線段IV表示一種含氧*,且I和IV表示的物質中含有相同的元素,該元素為I元素,已知*單質的物質的量為2mol,反應消耗*氣的物質的量為5mol,根據電子守恆,則該含氧*中*元素的化合價為:=+5價,則該含氧*為HIO3,即:線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況,故D正確;
故選D.
知識點:鹵素單元測試
題型:選擇題