問題詳情:
向僅含SO32-、I-、Br-且物質的量分別為m、n、6 mol 的*鹽溶液中通入適量*氣,溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列説法中正確的是( )
A.曲線Ⅱ代表Br-的變化情況
B.曲線Ⅰ對應的反應:SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
C.通入的*氣為5 mol時,溶液中的主要*離子為Cl-、SO32-
D.溶液中n(Na+)=n(SO32-)+n(I-)+n(Br-)
【回答】
B
【詳解】
向僅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入適量*氣,還原*為SO32->I->Br-,首先發生反應H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,圖中曲線I表示SO32-變化,然後發生2I-+Cl2=I2+2Cl-,故曲線II表示I-的變化,最後發生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,曲線III表示Br-的變化;
A.由上述分析可知,曲線II表示I-的變化,故A錯誤;
B.由還原*的強弱可知,曲線Ⅰ對應的反應:SO32-+Cl2+H2O═2H++SO42-+2Cl-,故B正確;
C.由圖可知,通入的*氣為1 mol時,溶液中不存在SO32-,故C錯誤;
D.由電荷守恆可知,溶液中n(Na+)=2n(SO32-)+n(I-)+n(Br-),故D錯誤;
故*為B。
【點睛】
考查氧化還原反應,把握離子的還原*強弱、反應與圖象的對應關係為解答的關鍵,向僅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入適量*氣,還原*為SO32->I->Br-,則依次發生的氧化還原反應為H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
知識點:離子反應
題型:選擇題