問題詳情:
某溶液僅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子,所含離子的物質的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫*,有氣泡產生,且溶液中*離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列説法不正確的是( )
A.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應後,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72g
C.產生的氣體遇空氣能變成紅棕*
D.若再向KSCN溶液,溶液顯血紅*
【回答】
【*】B
【解析】解:向該溶液中加入過量的稀硫*,有氣泡產生,且溶液中*離子種類不變,則一定發生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成**鐵和NO,*離子種類不變,則原溶液中存在SO42﹣,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質的量均為1mol,由電荷守恆可知,含有帶一個單位正電荷的陽離子,即一定含有Na+.
A.由上述推斷可知,該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣,故A正確;
B.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應後,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為氧化鐵,其質量為0.5mol×160g/mol=80g,故B錯誤;
C.生成的NO易被氧化成紅棕*的二氧化氮,故C正確;
D.該溶液中加*發生氧化還原反應生成鐵離子,則加KSCN溶液,溶液顯血紅*,故D正確;
故選B.
知識點:離子反應
題型:選擇題