已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列反應中反應熱符合△H=-57....

問題詳情：

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 下列反應中反應熱符合△H= -57.3kJ/mol的是(　)

(1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；

(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)；

(3)HCl (aq)+NaOH (s)= NaOH(aq)+H2O(l)；

(4)CH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COONa (aq)+H2O(l)；

A. (1)(2)              B. (2)(3)              C. (3)(4)              D. 都不符合

【回答】

D

【解析】

【分析】

中和熱定義：在稀溶液中，*跟鹼發生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱。

【詳解】(1)由熱化學方程式可知，該反應生成了2mol水，反應的焓變為-114.6kJ/mol，故(1)錯誤；

(2)反應過程中除了*離子和*氧根離子反應放熱，硫*鋇沉澱的生成也伴隨有沉澱生成熱的變化，反應焓變不等於57.3kJ•mol-1，故(2)錯誤；

(3) NaOH 是固體狀態，溶解過程會放熱，反應焓變不等於57.3kJ•mol-1，故(3)錯誤；

(4) CH3COOH是弱電解質，電離過程是吸熱過程，反應焓變不等於57.3kJ•mol-1，故(4)錯誤；

*選D。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題