已知中和熱的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應...

問題詳情：

已知中和熱的熱化學方程式為H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應均在稀溶液中進行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）        △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）       △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）               △H

D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l）   △H

【回答】

A

【解析】

中和熱的熱化學方程式為H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1表示的是強*與強鹼在稀溶液中進行反應生成可溶*鹽和1mol水的的熱效應，四個選項中只有A是強*與強鹼反應生成可溶*鹽和水，所以其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A，本題選A。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題