問題詳情:
在某體系內有反應物和生成物5種物質:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物,則另一反應物是
A. FeCl2 B. FeCl3 C. S D. HCl
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
H2S為反應物,反應後硫元素變為硫單質,所以硫元素失電子作還原劑,則另一種反應物應該是得電子化合價降低作氧化劑,根據化合價變化判斷另一種反應物。
【詳解】這幾種物質中化合價變化的元素是S和Fe元素,H2S中S的化合價是-2價,S中S的化合價是0價,FeCl3中Fe的化合價是+3價,FeCl2中Fe的化合價是+2價,H2S為反應物,失電子化合價升高生成S單質,則另一種物質必須是得電子化合價降低,所以另一種反應物是FeCl3,故*選B。
【點睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷,明確元素的化合價是解本題的關鍵,注意氧化還原反應規律的靈活應用。
知識點:未分類
題型:未分類