問題詳情:
(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕*)加入適量鹽*,所發生反應的化學方程式為_________________________________________,反應後得到的溶液呈_______*。用此溶液進行以下實驗:
(2)取少量溶液置於試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐*沉澱生成,反應的離子方程式為____________________________。
(3)另取少量原溶液於試管中,滴入KSCN溶液,則溶液呈________*,離子方程式為_______________________________,加入足量的鐵粉,溶液變為淺綠*,離子方程式為__________________________________。
(4)取)(2)中所得淺綠*溶液於試管中,加入NaOH溶液得到白*沉澱,露置在空氣中所觀察到的現象為_____________________________,該反應的化學方程式為______________________________________。
【回答】
【*】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 黃(棕黃) (3). Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ (4). (血)紅* (5). Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (6). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (7). 白*沉澱迅速變成灰綠*,最終變成紅褐* (8). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
(1)Fe2O3與HCl反應的化學方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,溶液中生成了FeCl3,所以溶液呈黃*或棕黃*。
(2)Fe3+與OH-反應生成紅褐*的Fe(OH)3沉澱,離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓。
(3)Fe3+與SCN-能結合生成一種紅*的物質Fe(SCN)3,所以溶液顯紅*或血紅*,對應的離子方程式為Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3,往FeCl3溶液中加入Fe粉,Fe3+與Fe發生氧化還原反應,生成Fe2+,溶液呈淺綠*,對應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(4)(3)中淺綠*溶液中含有Fe2+,加入NaOH溶液得到白*沉澱Fe(OH)2, Fe(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3,所以實驗現象為:白*沉澱迅速變成灰綠*,最終變成紅褐*;該反應的化學方程式為:4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:填空題