根據下列實驗：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅*固體析出，過濾。②取①...

問題詳情：

根據下列實驗：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅*固體析出，過濾。

②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現象。

判斷下列説法正確的是（    ）

A．氧化*Cu2+>Fe3+                                      B．①中所得固體只含銅

C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+                         D．②中不會觀察到溶液變紅

【回答】

D

【分析】

在實驗①中會發生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應原理和氧化還原反應規律分析可得結論。

【詳解】

A.在反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產物為Cu2+，即可知氧化*Fe3+> Cu2+，故A錯誤；

B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；

C.由於加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；

D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時並不會出現溶液變紅的現象，故D正確；

*選D。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題