向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫*，充分反應後，仍有紅*粉末存在，則關於所得溶液中陽...

問題詳情：

向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀

硫*，充分反應後，仍有紅*粉末存在，則關於所得溶液中陽離子的判斷正確的是（   ）

A．只有Fe2＋和Cu2＋                   B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋

C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋           D．只有Fe2＋

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、紅*粉末是金屬銅，如果銅全部析出，則溶液中就不存在銅離子了，所以A錯誤，不選；B、

有銅存在時，溶液中不可能有鐵離子，因為二者反應，所以錯誤，不選B；C、由於氧化*的順序：鐵離子

大於銅離子，無論是和鐵反應，還和銅反應，溶液中一定有亞鐵離子，當鐵過量時，銅離子不存在，當鐵

不足時，溶液中有銅離子，所以正確，選C；D、由C分析，銅離子可能存在，所以錯誤，不選D。

考點：金屬及其氧化物的*質，氧化還原反應的先後順序。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題