某研究小組為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數，設計並實施了以下實驗。(1)實驗1：使...

問題詳情：

某研究小組為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數，設計並實施了以下實驗。

(1)實驗1：使用下圖裝置通過乾燥管的增重測量CO2的質量。

①盛放稀硫*的儀器名稱為________。

②試劑X為________。

③某同學認為裝置中乾燥管的增重並不能準確表示混合物與稀硫*反應產生的CO2的質量，其理由是________。

(2)實驗2：取a g混合物樣品加熱、冷卻、稱重，重複以上*作至固體質量不再變化，測得固體質量變為b g。

①寫出加熱過程中發生反應的化學方程式________。

②混合物中Na2CO3質量分數為(用a、b表示)________。

【回答】

【*】    (1). 分液漏斗    (2). 鹼石灰    (3). 裝置內空氣中有CO2；乾燥裝置的尾端空氣中的CO2和水也對鹼石灰增重有影響，裝置內殘餘有大量二氧化碳氣體    (4). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    (5). 1-

【解析】

【分析】

(1)①根據儀器的結構判斷儀器的名稱；

②根據CO2是**氧化物，可以與鹼*物質反應吸收CO2分析；

③從*燥管中吸收的物質的來源、吸收程度大小分析判斷；

(2)①NaHCO3不穩定，受熱分解產生碳**、水、二氧化碳；

②減少的質量為反應產生的水、二氧化碳的質量，根據NaHCO3分解產物與反應物的質量關係確定NaHCO3的質量，結合樣品總質量計算出Na2CO3的質量，進而可得樣品中Na2CO3的質量分數。

【詳解】(1)①由儀器的結構判斷可知盛放稀硫*的儀器名稱為分液漏斗；

②CO2是**氧化物，可以與鹼*物質發生反應，所以在乾燥管中的物質X為鹼石灰，用來吸收CO2氣體；

③從裝置圖可知：裝置內空氣中有CO2會被鹼石灰吸收；乾燥裝置的尾端空氣中的CO2和水也會被吸收，對鹼石灰增重有影響；同時反應產生的CO2氣體會在裝置內有殘餘，而導致不能*燥管中的物質吸收，都會導致產生誤差；

(2)①Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，受熱分解產生碳**、水、二氧化碳，分解反應的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

②NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O根據方程式可知：每有168g NaHCO3受熱分解，會產生1molH2O、1molCO2，固體質量減小62g，反應前後固體質量減輕(a-b)g，則樣品中含有NaHCO3的質量為m(NaHCO3)=×(a-b)g=g，則樣品中Na2CO3的質量為[a-]g，所以Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數為：×100%=1-。

【點睛】本題考查了碳**、碳***的*質及混合物中成分含量的測定方法與計算的知識。掌握反應原理是本題解答的關鍵。要從裝置是否漏氣、氣體是否完全被吸收、空氣的成分是否對測定結果產生干擾分析判斷實驗方案的可行*。

知識點：*的化合物

題型：實驗,探究題