問題詳情:
為研究NaOH與鹽*的反應,同學們用以下試劑設計不同方案進行探究.
實驗試劑:鎂條、蒸餾水、稀鹽*、NaOH溶液、NaCl溶液等
(1)小明取少量NaOH溶液於試管中,滴入*酞,溶液變紅,再滴加稀鹽*,振盪,紅*褪去,可推斷NaOH與鹽*發生了反應.反應的化學方程式為 .
(2)小剛取體積相同的稀鹽*分別於*、乙兩支試管中,向*中先加1mL水,充分混合後再放入鎂條,向乙中先加入1mL NaOH溶液,充分混合後再放入鎂條.觀察到 ,可推斷NaOH與鹽*發生了反應.
(3)小華利用溶液導電*進行實驗.分別測定幾種試劑的導電*,獲得相關數據:
實驗序號 | A | B | C | D |
試劑 | 蒸餾水 | 稀鹽* | NaOH溶液 | NaCl溶液 |
電流強度/mA | 約為0 | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
查閲資料:
I.溶液中若存在自由移動的離子,通電時就會發生定向移動,從而形成了電流.
II.相同電壓下,等體積溶液中,所含離子數目越多,電流就越大.
①對比實驗A、C的數據,可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的 和 (填化學符號).
②實驗B、D中電流強度相等,説明等體積的稀鹽*和NaCl溶液中所含Cl﹣的數目 (填寫“相等”或“不相等”).
③各取10mL NaOH溶液於兩個小燒杯中,分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽*(所得混合溶液體積均約為20mL),測兩種混合溶液的導電*,電流示數依次為I1和I2.根據I1 I2(填“>”、“<”或“=”),也可推斷*氧化*和鹽*發生了反應.
【回答】
【考點】97:中和反應及其應用;93:*的化學*質;95:鹼的化學*質;96:溶液的導電*及其原理分析;G5:書寫化學方程式.
【專題】537:科學探究.
【分析】(1)根據中和反應的實質和規律書寫化學方程式;
(2)根據鎂的化學*質進行分析;
(3)①根據NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的*離子和*離子進行分析;
②電流強度與離子濃度成正比來分析;
③*氧化*與鹽*反應生成水,使溶液中離子減少來分析.
【解答】解:(1)*氧化*與鹽*反應生成*化*和水,化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)*中加1mL水,鹽*沒消耗,故加入鎂條有氣泡產生;乙中加入1mL NaOH溶液後與鹽*反應,所以加入鎂條無氣泡產生或產生氣泡較少;
(3)①NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的*離子和*離子;
②電流強度與離子濃度有關,實驗B、D中電流強度相等,説明等體積的稀鹽*和NaCl溶液中所含Cl﹣的數目相等;
③*氧化**氧根離子與鹽*中的*離子反應生成水,使溶液中離子減少;而 NaOH溶液與*化*溶液不反應離子不減少,所以I1大於I2.
故*為:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)*中有氣泡冒出,乙中無氣泡(或氣泡少);
(3)①Na+和OH﹣;
②相等;
③>.
【點評】結合課本知識和實驗技能,考查了學生的分析問題、解決問題的能力;此題綜合*較強,考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力,還考查學生的創新能力,是一道不錯的綜合題.
知識點:*和鹼的中和反應
題型:實驗題