Ⅰ.某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。 供選試劑：30%H2O2溶液、...

問題詳情：

Ⅰ.某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

 供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

1）小組同學設計*、乙、*三組實驗，記錄如下： 

2）*實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是▲。

3）對比乙、*實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是▲。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可採取的實驗措施是▲。

4）由*、乙、*三實驗推測，*實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列▲溶液（填序號），*了白霧中含有H2O2。

A．**KMnO4     B．FeCl2     C．*硫*     D．品紅

Ⅱ.**條件下KMnO4與H2C2O4（弱*）反應常用於探究影響化學反應速率的因素。該反應的離子反應方程式為： ▲ ；由該反應生成氣體體積與時間關係可得出反應過程中速率的變化情況為 ▲  ，其原因是 ▲

Ⅲ.為探討化學反應速率的影響因素，某同學設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

①該實驗進行的目的是▲，澱粉溶液的作用是▲。②表中Vx=▲mL；實驗①中用Na2S2O3表示反應速率v(Na2S2O3)= ▲

【回答】

Ⅰ（1）MnO2  分液漏斗

（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）

（3）**環境    使用不同濃度的稀硫*作對比實驗

（4）AD（2分）

Ⅱ  5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O（2分）   先加快，後變慢（2分）     前期反應生成了催化劑，加快了反應速率；後期隨着反應進行，反應物濃度降低，速率減慢（2分）

Ⅲ①探究濃度對反應速率的影響   顯*劑，檢驗I2的存在

②5（1分）       1/800

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題