問題詳情:
已知某“84消毒液”瓶體部分標籤如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)後使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”物質的量濃度約為______mol·L-1。
84消毒液
有效成分:NaClO
規格:1000 mL
質量分數:25%
密度:1.19 g·cm-3
(2)該同學參閲該“84消毒液”的*,欲用NaClO固體配製480 mL該物質的量濃度的消毒液。下列説法正確的是_____(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗淨後,應烘乾後才能用於配製溶液
C.配製過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀鹽*混合會產生一種黃綠*的氣體,寫出反應的離子方程式:_____
(4)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,Ti為+4價)加鹽*“*浸”後,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出反應的離子方程式:_______
【回答】
【*】 (1). 4 (2). C (3). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4). FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O
【解析】
【分析】
(1)質量分數與濃度的換算,利用公式;
(2)依據一定物質的量濃度配製的實驗流程分析判斷;
(3)NaClO和HCl的歸中反應,生成*氣。
(4)根據守恆法解答。
【詳解】(1)質量分數和濃度的換算,利用公式;代入數據;
(2)A.用NaClO固體配製一定物質的量濃度,不需要圓底燒瓶和分液漏斗,2種不需要,A項錯誤;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌後,容量瓶不能烘乾,而且容量瓶中有水,對濃度沒有影響,B項錯誤;
C.配製過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導致部分溶質未轉入容量瓶,導致溶液偏低,C項正確;
D.配製480mL的溶液,但是實驗室中只有500mL的容量瓶,需要按照500mL的溶劑計算。,D項錯誤;
本題*選C。
(3)NaClO和HCl反應,為歸中反應,生成*氣,ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(4)鈦鐵礦,主要成分為FeTiO3,其中Ti的化合價為+4,則Fe的化合物為+2,與鹽*“*浸”後,鈦主要以TiOCl42-存在,其化合價沒有變,推測其不是氧化還原反應,根據電荷守恆和原子守恆,則化學方程式為為FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O。
【點睛】①利用計算時,密度的單位為g·cm-3,注意單位;
②實驗室中常見的容量瓶的體積有100mL、250mL、500mL等,並沒有480mL。所以計算時,應該用500mL計算。
知識點:物質的量濃度
題型:實驗,探究題