老師給了同學們一包紅*粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定*...

問題詳情：

老師給了同學們一包紅*粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定*與定量研究。

（1）定*實驗：

寫出“紅*粉末全部消失”發生反應的化學方程式_____。

（2）定量實驗：

取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然後再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：

①實驗時，先通CO再加熱的目的是_____。

②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是_____。B裝置是用於吸收二氧化碳並收集CO，其中盛放的試劑最好是_____。

A NaOH溶液   B 稀鹽*   C 水

如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是_____。

③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室温，稱量硬質玻璃管內剩餘固體的質量為mg。則m的取值範圍是_____。

【回答】

無明顯現象    Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O    防止一氧化碳和裝置內的空氣形成混合氣體，加熱時發生*    紅*物質變成黑*    A    未反應的一氧化碳進入空氣污染環境    2.8g＜m＜4g   

【解析】

（1）因為在金屬活動順序中銅在*的後面，銅不和稀鹽*反應，如果紅*粉末是銅，則取少量紅*粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽*振盪則無明顯現象；

氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；

（2）①為了防止一氧化碳和裝置內的空氣形成混合氣體在加熱時發生*，所以先通一會一氧化碳再加熱；

②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是紅*物質變成黑*；B裝置是用於吸收二氧化碳並收集CO，其中盛放的試劑最好是*氧化*溶液；

一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中污染環境；

③假設4g全部都是氧化鐵，設4g氧化鐵完全反應生成鐵的質量為x

       x＝2.8g

因為該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，則m的取值範圍是2.8g＜m＜4g。

故*為

（1）無明顯現象；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）①防止一氧化碳和裝置內的空氣形成混合氣體，加熱時發生*；

②紅*物質變成黑*；A；未反應的一氧化碳進入空氣污染環境；

③ 2.8g＜m＜4g。

【點睛】

本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：金屬資源的利用和保護

題型：實驗題