現有銅與另一種金屬元素的混合物粉末，可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中...

問題詳情：

現有銅與另一種金屬元素的混合物粉末，可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．

取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫*分四次加入該燒杯中，充分反應後，測得剩餘固體質量數據記錄如下：

求：

（1）該混合物粉末銅的質量分數？

（2）該混合物粉末中另一種金屬為何種金屬？

（3）第三次加入硫*充分反應後，所得溶液中的溶質的質量分數是多少？

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】194：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）分析表格發現，前三次每加入35g硫*，剩餘固體的質量就減少1.2g，但是第四次加入35g硫*，剩餘固體的質量減少0.2g，説明另一種金屬已經全部參加反應，剩餘固體就是銅．

（2）寫出化學方程式並代入數據計算即可．

（3）寫出化學方程式並代入數據計算即可

【解答】解：

（1）分析表格發現，前三次每加入35g硫*，剩餘固體的質量就減少1.2g，但是第四次加入35g硫*，剩餘固體的質量減少0.2g，説明另一種金屬已經全部參加反應，剩餘固體就是銅，所以銅的質量分數為×100%=52.5%．

（2）設該金屬的相對分子質量為X，該金屬為M．

以第一次加入35g硫*為例，純硫*的質量是35g×14%=4.9g．

 M+H2SO4═MSO4+H2↑

 x     98

1.2g   4.9g

═

∴x=24，

根據相對原子質量表，則該金屬為Mg．

（3）設MgSO4的質量為Y，H2的質量為Z．

第三次加入硫*以後，總共加入硫*的質量是35g×3=105g，則純硫*的質量是105g×14%═14.7g．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

     98     120    2

     14.7g   Y     Z

==∴Y=18g∴Z=0.3g

∴溶液的質量是105g+8g﹣4.4g﹣0.3g=108.3g．

∴溶質MgS04的質量分數=×100%=16.6%．

答：該混合物粉末銅的質量分數52.5%；該混合物粉末中另一種金屬為鎂；第三次加入硫*充分反應後，所得溶液中的溶質的質量分數是16.6%．

【點評】學會判斷反應完成的時間，注意（3）中溶液質量的計算方法．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題