問題詳情:
現有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現欲測定其組成.取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫*分四次加入該燒杯中,充分反應後,測得剩餘固體質量數據記錄如下:
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫*的質量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
剩餘固體的質量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求: (1)該混合物粉末中銅的質量分數 ________ ; (2)若參加反應的金屬為R,請寫出R與稀硫*反應的化學方程式 ________ ; (3)設金屬R的相對原子質量為X,根據已知條件列出求解(X)的比例式 ________ ; (4)如果將第三次加入硫*充分反應後的溶液蒸發掉8.3g水,且無晶體析出,則所得溶液中溶質的質量分數為________ .
【回答】
52.5%;R+H2SO4═RSO4+H2↑;;18.0%
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題