*、乙、*三個容器中最初存在的物質及其數量如圖所示，三個容器最初的容積相等、温度相同，反應中*、*的容積不變，...

問題詳情：

*、乙、*三個容器中最初存在的物質及其數量如圖所示，三個容器最初的容積相等、温度相同，反應中*、*的容積不變，乙中的壓強不變，在一定温度下反應達到平衡。下列説法正確的是

A．平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>*>*

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>*＝*

C．平衡時*中NO2與*中N2O4的轉化率不可能相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：*>乙>*

【回答】

B

【分析】

*、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故*中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大；反應混合氣體的總質量不變，總的物質的量減小，混合氣體的平均摩爾質量增大；

*中存在平衡N2O4⇌2NO2，相當於開始加入0.2molNO2，與*為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質量與*中相同。平衡時*、*中N2O4的物質的量相等，平衡時*中NO2 與*中N2O4 的轉化率之和等於1。

【詳解】

*、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故*中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，*中存在平衡N2O4⇌2NO2，相當於開始加入0.2molNO2，與*為等效平衡，

A. *與*為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大，故平衡時容器內c(NO2)的大小順序為乙>*＝*，故A錯誤；

B. *與*為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>*＝*，故B正確；

C. *與*為完全等效平衡，平衡時*、*中N2O4的物質的量相等，平衡時*中NO2與*中N2O4的轉化率之和等於1，故平衡時*中NO2 與*中N2O4 的轉化率可能相同，都為0.5，故C錯誤；

D. *與*為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質量相等，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質的量減小，乙中平均摩爾質量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙>*＝*，故D錯誤；

*選B。

【點睛】

解答本題的關鍵是等效平衡的建立和建模思想的應用。

知識點：影響化學平衡的條件

題型：選擇題