*、乙、*三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等、温度相同，反應中*、*的容積不變，乙...

問題詳情：

*、乙、*三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等、温度相同，反應中*、*的容積不變，乙中的壓強不變，在一定温度下反應達到平衡。下列説法正確的是(　　)

A．平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>*>*

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>*＝*

C．平衡時*中NO2與*中N2O4的轉化率不可能相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：*>乙>*

【回答】

B　[因*、*為恆容容器，0.1 mol N2O4完全轉化可得到0.2 mol NO2，故*、*兩容器中的化學平衡為等效平衡，反應開始後乙容器中的壓強大於*容器中的壓強，而壓強越大，越有利於平衡向生成N2O4的方向進行，故B對；再結合平均相對分子質量與各組分相對分子質量的關係知D錯；雖然乙中轉化掉的NO2比*中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小導致NO2濃度增大的程度大於因平衡移動使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時乙中NO2的濃度大於*中NO2的濃度，但由於*、*兩容器內的化學平衡為等效平衡，*、*中NO2的濃度應相等，A錯；由*、*中的化學平衡為等效平衡知，若平衡時*中NO2的轉化率為50%，則*中N2O4的轉化率也為50%，C錯。]

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題