問題詳情:
銨明*是分析化學常用的基準試劑,其製備過程如下。下列分析不正確的是( )
A. 過程Ⅰ反應:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 檢驗溶液B中*離子的試劑僅需BaCl2溶液
C. 若省略過程Ⅱ則銨明*產率明顯減小
D. 向銨明*溶液中逐滴加入NaOH溶液先後觀察到:刺激*氣體逸出→白*沉澱生成→白*沉澱消失
【回答】
【*】D
【解析】NaHCO3溶解度較小,過程Ⅰ可以產生NaHCO3沉澱,符合離子反應條件,A項正確;過程Ⅱ調整溶液的pH=2,溶液中不含有CO,故僅需BaCl2溶液即可鑑別SO,B項正確;若省略過程Ⅱ,因CO與Al3+水解相互促進,導致產率降低,C項正確;向銨明*溶液中加入NaOH,Al3+結合OH-能力比NH強,應先產生白*沉澱,後產生刺激*氣味的氣體,再加入過量的NaOH,白*沉澱逐漸溶解並消失,D項錯誤。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題