下列説法中正確的是(　　)A.NH4NO3溶於水吸熱，説明其溶於水不是自發過程B.常温下，反應C(s)＋CO2...

問題詳情：

下列説法中正確的是(　　)

A. NH4NO3溶於水吸熱，説明其溶於水不是自發過程

B. 常温下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應，可以自發進行

C. 熵增加且放熱的反應一定是自發反應

D. 非自發反應在任何條件下都不能實現

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

通過複合判據進行分析；

【詳解】A、NH4NO3溶於水是混亂度增大的過程，即△S>0，能夠自發進行，故A錯誤；

B、該反應為吸熱反應，△H>0，依據反應方程式，該反應為熵增，即△S>0，根據複合判據，△G=△H－T△S，能夠自發進行，需要在高温下，故B錯誤；

C、根據複合判據，熵增且放熱的反應一定是自發反應，故C正確；

D、有些非自發反應在一定條件下能夠實現，如水分解生成*氣和氧氣不是自反應，但在電解條件下，可以實驗，故D錯誤；

*選C。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題