把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器裏，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D...

問題詳情：

把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器裏，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敍述中不正確的是（    ）

A．x=4

B．達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

C．達到平衡狀態時A的轉化率為50%

D．5s內B的反應速率v(B)=0.05mol/(L·s)

【回答】

C

【分析】

根據5s內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)可知，反應後C的物質的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據方程式係數之比等於變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據題意可得：

【詳解】

A．根據分析可知，x=4，A正確；

B．根據阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等於物質的量之比，反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；

C．反應達到平衡狀態時A的轉化率為×100%=60%，C錯誤；

D．B的反應速率=，D正確；

故選C。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題