根據反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列問題。(1)氧化劑為

問題詳情：

根據反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列問題。

(1)氧化劑為________，還原劑為________。

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)當生成28 g N2時，被氧化的物質為________g。

(4)該反應中發生還原反應的過程表示為Cl2＋2e－===2Cl－，則發生氧化反應的過程可表示為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：該反應中化合價發生變化的元素是N和Cl，其中2 mol －3價的N失6 mol e－生成1 mol N2,6 mol 0價的Cl得6 mol e－生成6 mol －1價的Cl。根據以上分析可知(1)NH3做還原劑，Cl2做氧化劑。(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2。(3)當生成28 g N2即1 mol N2 時，被氧化的NH3是2 mol，即34 g。(4)氧化反應應該失電子，所以在該反應中氧化反應的過程可表示為8NH3－6e－===N2＋6NH。

*：(1)Cl2　NH3　(2)3∶2　(3)34

(4)8NH3－6e－===N2＋6NH

知識點：氧化還原反應

題型：填空題