工業上通常採用N2（g）和H2（g）催化成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣92.4...

問題詳情：

工業上通常採用N2（g）和H2（g）催化成NH3（g）：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1

（1）在一定温度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應後測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為　      　（用含a的代數式表示）。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動的方向是　    　（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1．

則NH3達到平衡時濃度的範圍為　   　；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、

0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時濃度的範圍為　   　。

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆温、恆容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

則Q1+Q2=　 　kJ；a1+a2　 　l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2　 　p3。

【回答】

（1）　　正向移動　

（2）0 mol·L﹣1＜c（NH3）＜0. 3 mol·L﹣1　　0 mol·L﹣1≤c（NH3）≤0.3 mol·L﹣1　

（3）92.4　 　=　 　＞

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題