（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。（1）負極材料是

問題詳情：

（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。

（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。

（2）正極電極反應式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高温、高壓，並且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。

（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min後，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列説法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等          b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．反應達到最大限度                    d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3

【回答】

【*】    (1). 鐵    (2). Fe－2e－===Fe2＋    (3). Cu2＋＋2e－===Cu    (4). 負    (5). 該反應是可逆反應，1  mol N2和3 mol H2不能完全反應，因此放出的能量總是小於理論數值    (6). 0.25    (7). acf

【解析】

【詳解】（I）(1)該反應中，鐵失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為:Fe-2e-═Fe2+；

(2)不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選銅作正極；硫*銅作電解質溶液，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為:Cu2++2e-═Cu；

(3) 在原電池中，溶液中*離子SO42－向負極移動；

(II)（4）該反應是可逆反應，1  mol N2和3 mol H2不能完全反應，因此放出的能量總是小於理論數值；

（5）v（NH3）===0.5mol/（L•min），

v(N2) =v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（L•min）；

（6）a．正反應速率和逆反應速率相等，説明反應達到平衡狀態，正確；

b．正反應速率最大，逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態，反應沒有達到平衡狀態，錯誤；

c．N2的轉化率達到最大值，説明反應達到平衡狀態，正確；

d．N2和H2的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態，錯誤；

e．N2、H2和NH3的體積分數相等，不能説明其保持不變，無法判斷是否達到平衡狀態，錯誤；

f．反應達到最大限度，説明反應達到平衡狀態，正確；

故*為：acf。

【點睛】可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特徵就可確定反應是否達到平衡狀態，對於隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即説明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化，即變量不再發生變化。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題