從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5Fe...

問題詳情：

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列説法正確的是(　　)

A．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物

B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移

C．產物中的SO有一部分是氧化產物

D．FeS2只做還原劑

【回答】

解析：選C　分析元素價態變化，CSO4→C2S，Cu得電子，被還原，Fe2→Cu2，S得電子，被還原，Fe2→FeO4，S失電子，被氧化，Cu2S僅是還原產物，A項錯誤；5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應，反應過程中Cu得電子：14×1 mol＝14 mol，S得電子：7×1 mol＝7 mol，S失電子：3×7 mol＝21 mol，反應中電子轉移了21 mol，B項錯誤；產物中部分SO是由FeS2中硫元素失電子形成的，是氧化產物，C項正確；FeS2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題