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已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb―2e―＋SO42-＝PbSO4，正極：PbO2＋2e―＋4H＋＋S...

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問題詳情：

已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb―2e―＋SO42-＝PbSO4，正極：PbO2＋2e―＋4H＋＋S...

已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb―2e―＋SO42-＝PbSO4，

正極：PbO2＋2 e―＋4H＋＋SO42-＝PbSO4＋2H2O，當鉛蓄電池放電轉移的電子能氧化Cl―製得Cl2 22.4L（標況）時，電池內消耗的硫*的量至少是                    （    ）

A. 0.5 mol          B. 5 mol         C. 196g           D. 98g                

【回答】

C

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題

Tags：2e PbSO4 SO42 PbO2 PB
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