問題詳情:
元素電負*隨原子序數遞增而增強的是( )
A. Li、Na、K B. N、P、As
C. O、S、Cl D. Si、P、Cl
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
電負*表示對鍵合電子的吸引力,電負*越大對鍵合電子吸引力越大,所以非金屬*越強電負*越強,故電負*最強的物質在週期表的右上角(零族元素除外);同週期自左而右電負*增大,同主族自上而下電負*降低,非金屬*越強電負*越強,故金屬*越強電負*越小。
【詳解】A項、Li、Na、K為ⅠA族金屬元素,同主族自上而下電負*降低,則電負*Na>K>Rb,故A錯誤;
B項、N、P、As為ⅤA族金屬元素,同主族自上而下電負*降低,則電負*N>P>As,故B錯誤;
C項、非金屬*O>Cl>S,則電負*O>Cl>S,故C錯誤;
D項、Si、P、Cl為第三週期元素,同週期自左而右電負*增大,則電負*Cl>P>Si,故D正確;
故選D。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:選擇題