今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉下省親，期間看到許多漂亮的大理石，於是好帶了一些回來，想去學校實驗室測定這此...

問題詳情：

今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉下省親，期間看到許多漂亮的大理石，於是好帶了一些回來，想去學校實驗室測定這此大理石中CaCO3的含量。他稱取了20克大理石樣品置於燒杯中，然後將250g稀鹽*分成五等份，依次加入燒杯充分反應，記錄有關實驗數據如下表所示(大理石中其他分均不溶於水，也不參與化學反應)。

試求：(1)m的值應為_____；

(2)實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數？

(3)實驗中所用稀鹽*的溶質質量分數？

【回答】

(1)5；(2)75%；(3)7.3%

【分析】

碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，由表格數據可知，第一次，剩餘固體的質量為15g，反應了5g，第二次，剩餘固體的質量為10g，反應了5g，第三次，剩餘固體的質量為5g，反應了5g，第三次，剩餘固體的質量為5g，不再減少，則説明反應完全。

【詳解】

(1)由表格數據可知，第一次，剩餘固體的質量為15g，反應了5g，第二次，剩餘固體的質量為10g，反應了5g，第三次，剩餘固體的質量為5g，反應了5g，第三次，剩餘固體的質量為5g，不再減少，則説明反應完全，故m的值應為5g。

(2)根據質量守恆定律，反應前的總質量等於反應後的總質量，第三次，剩餘固體的質量為5g，不再減少，則説明反應完全，故反應的碳*鈣的質量為，故實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數為。

(3)設實驗中所用稀鹽*的溶質質量分數為x

第三次，剩餘固體的質量為5g，不再減少，則説明反應完全，消耗的稀鹽*的質量為150g，反應的碳*鈣的質量為。

答：實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數為75%，實驗中所用稀鹽*的溶質質量分數為7.3%。

【點睛】

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題