有一包白*粉末可能由*化*、硫**、硫*銅、碳**、碳*鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱...

問題詳情：

有一包白*粉末可能由*化*、硫**、硫*銅、碳**、碳*鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取一定質量的該白*粉末加足量水溶解，得無*溶液A；

②在無*溶液A中加入過量*化鋇溶液，充分反應後過濾，分別得無*溶液B和白*沉澱C；將白*沉澱C洗滌，烘乾後稱得質量為19g；

③在19g白*沉澱C中加入足量的稀**，沉澱部分消失，並有氣泡冒出；

④在無*溶液B中滴加**銀溶液和稀**，產生白*沉澱；

根據上述實驗現象判斷，下列説法正確的是（　　）

A．白*粉末中不含碳*鈣、硫**、硫*銅

B．無*溶液B中一定含有兩種溶質

C．白*粉末中一定含有*化*

D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

【回答】

【考點】AE：物質的鑑別、推斷；9H：鹽的化學*質；G6：根據化學反應方程式的計算．

【專題】114：混合物組成的推斷題．

【分析】根據碳*鈣難溶於水，硫*銅在溶液中顯藍*，硫*根離子和鋇離子會生成硫*鋇沉澱，硫*鋇沉澱不溶於*，碳*根離子和鋇離子會生成碳*鋇沉澱，碳*鋇沉澱溶於*，*離子和銀離子會生成不溶於*的*化銀沉澱等知識進行分析．

【解答】解：由題意可知，稱取一定質量的該白*粉末加足量水溶解，得無*溶液A，由於碳*鈣難溶於水，硫*銅在溶液中顯藍*，所以白*粉末中一定不含碳*鈣、硫*銅；由在無*溶液A中加入過量*化鋇溶液，充分反應後過濾，分別得無*溶液B和白*沉澱C；將白*沉澱C洗滌，烘乾後稱得質量為20g，在20g白*沉澱C中加入足量的稀**，沉澱部分消失，並有氣泡冒出，説明白*沉澱C是硫*鋇沉澱和碳*鋇沉澱的混合物，所以白*粉末中一定含有碳**、硫**；碳**和*化鋇生成碳*鋇沉澱和*化*，硫**和*化鋇生成硫*鋇沉澱和*化*，*化鋇是過量的，所以B中的溶質是*化*和*化鋇，在無*溶液B中滴加**銀溶液和稀**，產生白*沉澱，説明溶液B中含有*離子，但是加入的*化鋇引入了*離子，白*粉末中是否含有*化*，不會影響實驗現象，所以白*粉末中可能含有*化*，

A、通過推導可知，白*粉末中含有硫**，故錯誤；

B、通過推導可知，無*溶液B中溶質是*化*和*化鋇，故正確；

C、通過推導可知，加入的*化鋇引入了*離子，白*粉末中不一定含有*化*，故錯誤；

D、通過方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳*鋇19.7克，而沉澱為19g，故錯誤．

故選：B．

【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的*質和兩兩之間的反應，然後依據題中的現象判斷各物質的存在*，最後進行驗*即可．

知識點：生活中常見的鹽

題型：選擇題